Sí, el agua de ósmosis inversa (OI) es ácida. Pero se necesita una comprensión más profunda de la química básica y la química del agua si desea poder sacar conclusiones sobre los beneficios o riesgos para la salud del agua RO. Antes de sumergirnos en la explicación de por qué el agua de ósmosis inversa se medirá como ácida, debemos definir algunos términos químicos comunes y dejar las cosas claras sobre la alcalinidad frente al pH.
La alcalinidad no es pH
Esto es algo absolutamente crítico de comprender si desea comprender el pH, la química del agua y el papel potencial que tienen que desempeñar en la salud. La escala de pH es una escala de 14 puntos donde los números por debajo de 7 se consideran ácidos y los números por encima de 7 se consideran básicos. Sí, básico, no alcalino.
No existe tal cosa como un pH alcalino. Me gustaría ser como un olor a púrpura. Simplemente no tiene sentido. Si desea confirmar esto, busque en Google una frase como «qué es un pH alcalino» o «los impactos en la salud del ph alcalino». No encontrará ninguna publicación científica que use estas frases, porque estas frases son científicamente inexactas. Encontrará muchos materiales en línea que son científicos y que sustituirán la basicidad por la alcalinidad, pero eso es porque no profundizarán más en el pH y su relación con la alcalinidad. Tan pronto como esto es un requisito, se vuelve obvio por qué este intercambio de términos es tan confuso y contraproducente para una verdadera comprensión de lo que está pasando.
¿Qué significa pH?
El pH es la potencia de los iones de hidrógeno en una solución. El pH de cualquier solución es el resultado del equilibrio entre los iones de hidrógeno (H⁺) y los iones de hidroxilo (OH⁻). Los ácidos son sustancias que provocan un exceso de H⁺ en solución, mientras que las bases son aquellas sustancias que provocan un exceso de (OH⁻). Una solución de pH 7 (neutro) tiene cantidades iguales de ambos en solución en un estado llamado equilibrio. Es muy importante tener en cuenta que la escala de pH es logarítmica. Dos números adyacentes cualesquiera en la escala de pH difieren por un factor de 10. ¡Así que la diferencia entre un pH de 4 y un pH de 6 es una diferencia de 100X en la concentración de iones de hidrógeno!
¿Qué es la alcalinidad?
La alcalinidad es la capacidad de absorber iones de hidrógeno (ácidos) sin que se produzca un cambio en el pH. La alcalinidad se refiere a menudo como la «capacidad de amortiguación» de una solución. El agua altamente alcalina podrá absorber grandes volúmenes de ácidos mientras mantiene el pH estable. Eventualmente, se puede exceder la capacidad amortiguadora de una solución y la adición de más ácido provocará una disminución en el pH. Casi todos los organismos vivos dependen del fenómeno de amortiguación del pH para garantizar que los tejidos mantengan el pH adecuado, lo cual es absolutamente crítico para la función celular adecuada y la salud general del organismo. Diferentes compuestos químicos amortiguarán la solución a un pH diferente. La alcalinidad como grupo de compuestos amortiguará el pH a un valor superior a 7 (básico). Esta es la razón por la cual la alcalinidad y la basicidad se han convertido en sinónimos en la discusión popular. La alcalinidad puede crear un pH básico, pero no son lo mismo.
Alcalinidad, pH y por qué la ósmosis inversa prueba el agua ácida
Los sistemas de ósmosis inversa se utilizan para eliminar sustancias disueltas del agua y lo hacen de manera muy eficiente. El agua tratada a través de un proceso de ósmosis inversa generalmente tendrá más del 95% de las sustancias disueltas eliminadas con niveles que a veces alcanzan el 97 o incluso el 98 por ciento. Pero por el bien de El proceso de ósmosis inversa no es selectivo: intenta comprender por qué el agua RO se medirá como ácida, supongamos por un momento que el proceso RO elimina todas las sustancias disueltas y da como resultado agua absolutamente pura. El agua pura tiene un pH perfectamente neutro de 7. El agua pura tampoco tiene ninguna capacidad de amortiguación del pH. Esto tiene sentido ya que hemos demostrado que la capacidad de amortiguación del pH proviene de compuestos (como la alcalinidad) que se disuelven en el agua. Cuando el agua es pura, no tiene la capacidad inherente de controlar los cambios de pH. Cantidades extremadamente pequeñas de cualquier material disuelto harán que el pH del agua fluctúe, a veces de forma descontrolada. Pero cualquier cambio en el pH causado por una pequeña cantidad de un compuesto químico que se disuelve en agua pura, se puede deshacer muy fácilmente mediante la exposición a otro compuesto que llevará el pH en la dirección opuesta. Es un tira y afloja que está ocurriendo con muy poco esfuerzo de ambos lados.
El agua a veces se llama el «disolvente universal» debido a su capacidad única e importante para disolver incluso pequeñas cantidades de casi todas las sustancias que encuentra. Cuando se dispensa un vaso de agua RO, es la propiedad solvente universal del agua combinada con la falta de capacidad amortiguadora lo que explica por qué el agua RO es ácida. Inmediatamente después de dispensar el agua en el vaso, el agua comienza a disolver todo lo que entra en contacto. Parte de lo que entra en contacto es el aire donde disuelve el dióxido de carbono (CO₂):
Dióxido De Carbono + Agua = Ácido Carbónico
Entonces, el agua pura mide acidez porque contiene una pequeña cantidad de ácido carbónico. Pero debido a que se ha eliminado la capacidad amortiguadora del agua, solo se necesita una pequeña cantidad para que la medida del pH sea inferior a 7. Lo que esto también significa es que tan pronto como esta agua «ácida» entre en contacto con cualquier otra cosa (la máquina de café, su patatas hirviendo, o la boca) será influenciado inmediatamente para asumir el pH de esos compuestos sin ninguna capacidad de resistir ese cambio. Eso hace que el pH ácido del agua tratada con ósmosis inversa sea más o menos irrelevante. Otra forma de pensar sobre esto es que el efecto del pH que cualquier solución puede tener sobre otra sustancia es una combinación del pH de esa solución y su capacidad para mantener ese pH.
